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    60℃时.将450g某硫酸铜溶液恒温蒸发掉310g水后.溶液恰好饱和.此温度下另取45g该CuSO4溶液.加入25g胆矾.完全溶解后溶液亦恰好饱和.则60℃时.CuSO4的溶解度为( ) A.62.5g B.51.6g C.40.0g D.29.6g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60 ℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

    A.该溶液物质的量浓度为 mol·L-1

    B.60 ℃时A的溶解度为 g

    C.该溶液溶质的质量分数为×100%

    D.60 ℃时，将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g

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    某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

    水中，得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1

    B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

    C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

    D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

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    水中，得到v mL 密度为d g· mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是


    1. A.
      该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L-1
    2. B.
      60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
    3. C.
      该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
    4. D.
      60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

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    某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng水中，得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
    [     ]
    A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L-1
    B．60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
    C．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
    D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

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    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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