某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的溶液中，得到3.94g沉淀，另取1.00g样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL．从中取出25mL溶液，以0.020mol/L NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mL NaOH溶液．试计算样品中各种物质的质量分数．

验数据回答下列问题：

（1）该学生用0．020mol•L^-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸馏水洗净

D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是________。

③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。

（2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。

②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。

（3）结论及数据处理：

①样品中含有哪些物质?

②样品中各物质的质量分数为多少?

某学生对久置于空气中已经变质的CaO取样分析，实验如下：取10．00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g样品，加入40mL1．0mol•L^－1的稀盐酸，充分反应后，稀释到500mL，从中取出25mL，以0．020mol•L^－1的NaOH溶液中和过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，根据以上实

验数据回答下列问题：

（1）该学生用0．020mol•L^-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸馏水洗净

D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是________。

③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。

（2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。

②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。

（3）结论及数据处理：

①样品中含有哪些物质?

②样品中各物质的质量分数为多少?

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。

回答下列问题：

（1）A的化学式是????? ， C的电子式是????? 。

（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：????? 。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。

Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。

①物质A在750～800℃分解的方程式为：????? 。

②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理????? 。

（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：????? 。

②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：????? 。

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：     。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。