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    压强对反应速率的影响为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。
    某同学设计了如下实验：
    ①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
    ②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。
    ③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
    ④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
    请结合所学知识回答下列问题：
    （1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
    （2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
    （3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
    _____________________。

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2
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    NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    下图是温度和压强对反应2Z（g）X＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。则下列叙述正确的是
    [     ]
    A．上述可逆反应的正反应△H＞0
    B．X、Y必须均为气态物质
    C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂
    D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变

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