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    现有A.B两种气体.可能是H2.CO.NH3.HCl.SO2中的两种.若将A.B混合通入水中.A过量时生成物为C.B过量时则生成物为D.C和D的晶体加热都有A和B产生.加热D晶体时还有无色无味的液体E生成. 试推断A.B.C.D.E为何物质.A B C D E . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：
    （1）写出元素C、E的名称：C
    钾
    钾
    ；E
    铯
    铯
    ．
    （2）画出A的原子结构示意图
    ，B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
    Cs+＞K+＞Al3+
    Cs+＞K+＞Al3+
    ；氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    ．

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    (1)现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g　D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和6.72 L(标准状况)氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．

    ①写出元素符号：

    A________，C________，E________．

    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．

    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：________．

    (2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4________H3PO4．(用“＞”或“＜”表示)

    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________．(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________．

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    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
    2NaCl+2H2
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
    ．

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    A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：
    A．
    Cl2
    Cl2
      B．
    Fe
    Fe
      D．
    FeCl3
    FeCl3

    （2）写出反应①②的离子方程式
    ①
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑

    ②
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：
    是否有丁达尔现象
    是否有丁达尔现象

    （4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    a．你预测气体可能是
    O2
    O2
    、
    或H2
    或H2

    b．针对你的预测写出验证实验方案：
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    ．

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    H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
    （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
     
    ．
    （2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
    小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
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    ①装置A的作用是
     
    装置B的作用是
     
    ．
    ②装置C盛放的试剂是
     
    （填序号），D中盛放的试剂是
     
    （填序号）．
    a．烧碱溶液       b．浓硫酸
    ③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2
     
    mol，H2O
     
    mol
    说明1.6g气体X中含有碳元素
     
    g，含有氢元素
     
    g．是否含有氧元素？
     
    （填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为
     
    L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为
     
    （小数点后保留2位）

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