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    除去食盐中的Ca2+.Mg2+.HCO- 3 .SO2-4 时.要加入试剂的顺序应该是 A.Na2CO3.BaCl2.NaOH.HCl B.BaCl2.NaOH.Na2CO3.HCl C.NaOH.Na2CO3.HCl.BaCl2 D.Na2CO3.NaOH.HCl.BaCl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

    (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，

    欲除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，滴加试剂顺序正确的是________(符合条件的都选)．

    A．Na2CO3　　BaCl2　　NaOH　　HCl

    B．NaOH　　　HCl　　BaCl2　　　Na2CO3

    C．NaOH　　　BaCl2　　Na2CO3　HCl

    D．BaCl2　　　Na2CO3　NaOH　　HCl

    (2)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g．已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：

    2NO2－＋xI－＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，请回答

    根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．

    (3)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L－1　NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

    电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2＜2 L，原因是________．

    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．

    可选用制备气体的装置：

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    （2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

    所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式），b步操作的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
    75%乙醇
    75%乙醇
    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
    500ml容量瓶、胶头滴管
    500ml容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称），应称取NaCl
    73.1
    73.1
    g
    （3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
    CE
    CE

    A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
    B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
    D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘．

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    粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．
    （1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
    1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由
    第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
    第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
    ；
    2）滤液加热到何种状态就需停止加热？
    加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
    加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
    ；
    经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
    （2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
    1）加入足量氯化钡溶液的目的是
    除去食盐中的SO42-
    除去食盐中的SO42-
    ；
    2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒
    不能
    不能
    （能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是
    此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
    此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
    ．

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    粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
    ①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液
    ④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
    （1）正确的操作顺序是
    ②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
    ②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
    ；
    （2）步骤③的目的是
    完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
    完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
    ；
    （3）实验室检验SO42-的方法为
    取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
    取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
    ．

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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液    NaOH溶液
    BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
    欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    ．（只填化学式）

    （2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
    X
    X
    （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）

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