阿佛加德罗定律--同温同压.相同体积的任何气体.都含有相同数目的分子即V1=V2.则n1=n2引伸: (1)同温同压任何气体体积比等于其物质的量比 (2)同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量之比 ——青夏教育精英家教网—

阿佛加德罗定律--同温同压.相同体积的任何气体.都含有相同数目的分子即V1=V2.则n1=n2引伸: (1)同温同压任何气体体积比等于其物质的量比 (2)同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量之比 (3)同温同压等质量的任何气体.密度之比等于其物质的量的反比 (4)同温同体积的任何气体.压强之比一定等于其物质的量之比例1.标况下.mg气体A和ng气体B的分子数相等.下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25℃时.1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时.等质量的A和B气体的体积比为n:m 解析:由题设条件.可看作气体A的式量为m.气体B的式量为n本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用.显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件.只有同温同压下.体积相同.则A.B物质的量相同.质量比才为m:n.而B中与温度压强没有关系.但.C中同温同压密度比等于其式量比.应为m:n.因此正确答案为A.B.C. 例2:4mLO2和3mLNxHy混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时.测得反应后N2.O2.H2O(g)混合气体密度减小. (1)其反应的化学方程式为 (2)推算NxHy的化学式.计算的根据是 . 即 .解此方程当时合理.所以NxHy的化学式为 . 解析:(1)由题意可知氧气过量.且产物为N2和H2O.则反应化学方程式为: 4 NxHy+yO2=2xN2+2yH2O (2)计算x.y依据是什么?注意题目提供条件及隐含条件:同温同压.反应前后均为气体.且质量不变.显然依据是同温同压同质量任何气体.密度比等于其物质的量反比.计算方法用差量法:4 NxHy+yO2=2xN2+2yH2O△V 4 2x+2y-4-y 3 2x+y=8.即x=2, y=4合理.因此化学式为N2H4. 【查看更多】

有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是（）

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

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依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 (　 )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比