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    在密闭容器中.反应2SO2(g)+O2(g)＝ 2SO3.在一定条件下达平衡状态.此时SO2.O2.SO3物质的量之比为3:2:5.其它条件不变.改变温度后达新的平衡状态.此时容器中含SO2 1.4mol.SO3为 1.8mol.则新平衡时含O2的物质的量为: ( ) A.0.72 B.0.90 C.0.93 D.1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中，可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1达到平衡状态，要提高SO2的转化率，可以采取的措施是

    [　　]

    A．

    加入合适的催化剂

    B．

    增加SO2的量

    C．

    增加O2的量

    D．

    升高温度

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    在密闭容器中，1 mol　SO2和0.5 mol　O2在催化剂的作用下发生以下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＝－Q．有关该反应的热效应的说法正确的是

    [　　]

    A．

    放出热量Q

    B．

    吸收热量Q

    C．

    放出热量0.5Q

    D．

    放出热量少于0.5Q

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    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

    A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

    A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

     

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    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
    A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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