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    已知氟化氢气体中有平衡关系: 2H3F3 = 3H2F2 - Q. H2F2 = 2HF –Q 下面有关叙述不正确的是 (A) 若气体的平均摩尔质量为40g/mol则H3F3的体积分数约为10% (B) 若气体的平均摩尔质量为42g/mol则H3F3的体积分数小于10% (C) 定温定容时.向题述平衡体系中充入HF气.则H3F3与HF的浓度比.数值加大 (D) 定温定容下.向题述平衡体系中充入H3F3气.则H3F3与HF的浓度比.数值加大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

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    氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
    H3F3  3HF    （正反应为吸热反应）
    H2F2 2HF    （正反应为吸热反应）
    则下列叙述中，不正确的是（　　）

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    已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)　△H＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B．

    1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

    C．

    在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．

    1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

    则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s) +2H2O(l)　 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)　　 　 2NH3(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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    下列热化学方程式或说法正确的是

    [　　]

    A．

    甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

    B．

    500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．

    已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D．

    在C中相同条件下，2 mol　HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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