下列实验操作.对实验结果无影响的是 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.烧碱在称量过程中发生潮解 B.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时.空容量瓶内壁附着蒸馏水 C.在利用中和滴定测——青夏教育精英家教网—

下列实验操作.对实验结果无影响的是 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.烧碱在称量过程中发生潮解 B.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时.空容量瓶内壁附着蒸馏水 C.在利用中和滴定测定未知浓度的碱液时.加入甲基橙或酚酞1-2ml D.用pH试纸测定其溶液的pH值时.用玻棒把待测液滴在湿润的pH试纸上.然后用标准比色卡对比而得到pH值【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

．

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实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，胶头滴管

（4）判断到达滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

78%

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．配制待测液时，容量瓶未润洗

无影响

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

偏大

C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

偏小

D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

偏小

．

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实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是

（填代号，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

①②④③⑤

；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有

胶头滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线．

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实验室配制500 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题。

(1)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体 g。

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃·10H₂O晶体 g。

(3)用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃·10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_______________。

A.调整零点

B.将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D.称量空的小烧杯

E.记录称量结果

(4)下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）。

①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。

②容量瓶未烘干就用来配制溶液。

③定容时俯视刻度线。

④定容时仰视刻度线。

⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。

⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。

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实验室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．

回答下列问题：

(1)

要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是
[　　]
A．	10.0 g
B．	10.00 g
C．	＞10.0 g
D．	＜10.0 g

(2)

本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)________；

(3)

本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有________；

(4)

某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(5)

在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是
[　　]
A．	容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．	溶解所用的烧杯未洗涤
C．	称量NaOH固体时，所用的砝码生锈
D．	定容后摇匀，发现液面低于刻度线

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