0.2摩尔某脂肪酸CmHnCOOH.当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是7摩尔.同量的该脂肪酸与溴加成时.消耗32克溴.则脂肪酸中m.n值分别是: A. m＝17 n＝31 B. m＝1——青夏教育精英家教网—

0.2摩尔某脂肪酸CmHnCOOH.当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是7摩尔.同量的该脂肪酸与溴加成时.消耗32克溴.则脂肪酸中m.n值分别是: A. m＝17 n＝31 B. m＝15 n＝29 C. m＝18 n＝35 D. m＝17 n＝33 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（）

A．2c（Na⁺）=c（X^―）+c（HX）=0.2mol?L^―¹

B．2CX^―）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

C．c（Na⁺）－c（X^―）=c（H⁺）－c（HX）+c（OH^―）

D．c（Na⁺）>c（X^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子．已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气（标准状况），试回答：
（1）写出元素符号A：

，B：

，C：

，D：

．
（2）比较C和D的氢化物：沸点

，稳定性

，水溶液的酸性

（3）元素A原子的轨道表示式为

．

100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为（　　）

A、0.20摩尔/升

B、0.25摩尔/升

C、0.40摩尔/升

D、0.50摩尔/升

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

A．Z为0.3摩尔/升 B．Y₂为0.4摩尔/升

C．X₂为0.2mol/L D．Z为0.4摩尔/升

（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：

(1) A、B、C、D元素分别是A：，B：，C：，D：。

(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：

稳定性 > ，水溶液的酸性 >

(3)用电子式表示化合物BD的形成过程

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