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    1]6 1．C3O2 O＝C＝C＝C＝O 2．C3O2+2H2O＝HOOCCH2COOH 3．C3O2+2NH3＝H2NOCCH2CONH2 4．酸酐或氧化物 丙二酸酐 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
    原子半径
    （10-10 m）    		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
    已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
     （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．

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    （2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应能否自发进行与
    温度
    温度
    有关；
    ②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
    ABD
    ABD
    ；
    A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
    C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    ③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
    ＜
    ＜
    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
    =
    =
    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO2
    1 650 4 2 1.6 1.6 5
    2 830 1 4 0.8 0.8 3
    3 830 a b c d t
    ①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
    83.33%
    83.33%
    ．
    ③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    （用含a、b的数学式表示）

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    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器
    编号    		 温度
    /℃    		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
    ② 650 2 4 t1 Q1 kJ
    ③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （计算结果保留两位小数）．
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．
    （4）该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，理由是
    升高温度，反应物的转化率增大
    升高温度，反应物的转化率增大
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
    c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
    N2 H2 NH3
    （1） 2 3 0 27.78kJ
    （2） 1.6 1.8 0.8 Q
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
    B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
    C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
    D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

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    以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度（mol/L） 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
    现象 不能
    形成    		 一段
    液柱    		 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉
    时间 6min 1min 35s 10s 6s 6s
    烧瓶中水的体积（mL） 7 41 71 125 240 240
    已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是
    C
    C

    A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
    D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

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