（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1．7×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H^＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T₁、T₂,则T₁   T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H⁺)=             mol/L。

（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO^-）______c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
a．n（H⁺）   b．c（H⁺）?c（OH^-）     c.      d.．

 25℃时，将0.02mol·L^—1的HCOOH溶液与0.01mol·L^—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（    ）

A．c(HCOO^—)> c(Na⁺)                    B．c(HCOOH)< c(HCOO^—)

C．c(HCOOH)+ c(HCOO^—)=0.02mol·L^—1      D．2 c(H⁺)+ c(HCOOH)= c(HCOO^—)+2 c(OH^—)