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    △ 物 质 实 验 室 制 法 工 业 制 法 催化剂 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H2 2NH3 NO 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO+O2＝2NO2 HNO3 NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑ △ NH3→NO→NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO H3PO4 P2O5+3H2O 2H3PO4 Ca3(PO4)2+3H2SO4 2H3PO4+3CaSO4 普 钙 Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4 重 钙 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 注意1．NH3的干燥剂选用 ① 氨是碱性气体.故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4.P2O5等 ② 氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2 ③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                        。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为                  。
    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
    A．使用催化剂     B．升高温度  C．减小压强     D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是       （填序号）。
    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
    ②该电池正极的电极反应式为：                        。
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。

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    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                        。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为                  。
    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
    A．使用催化剂     B．升高温度  C．减小压强     D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是       （填序号）。
    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
    ②该电池正极的电极反应式为：                        。
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。

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    （1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
    溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
    H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
    H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
    ，反应温度不能超过40℃的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
    蒸发（浓缩）
    蒸发（浓缩）
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥．
    （2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
    ①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    ．
    ②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式
    6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    ．

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    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有______（填名称）．
    （2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是______．
    A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
    B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O
    C．可通过加热方法区别该试剂和（NH4）2SO4
    D．工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
    （3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为______，装置E发生反应的化学方程式为______．
    （4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有______
    ______．
    （5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：______．

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