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    密度为1.4g／cm3的稀硫酸溶液中.逐滴加入BaCl2溶液.直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量与硫酸溶液质量恰好相等.则原硫酸的浓度为 A.29.6% B.42.1% C.14.81m01·L-1 D.6.02mol·L-1 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
    （1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
    （2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

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    （12分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有               (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是                  。
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为            ，现有①10 mL　②20 mL　③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        （填序号）。
    （3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
    ①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸　
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出　
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线　
    ⑤定容时，俯视刻度线

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    在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
    （1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
    （2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

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    在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
    （1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
    （2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

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    在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
    （1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
    （2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

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