练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．某温度下.浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2.在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时.X2.Y2.Z的浓度分别为0.4mol／L.0.7mol／L.0.4mol／L则该反应的化学方程式是 . (2)298K时.合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g); △H=-92.4kJ/mol, 在该温度下.取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

    查看答案和解析>>

    哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．
    时间/min C（H2）/mol．L-1
    0 0.40
    2 0.28
    4 0.19
    6 0.13
    8 0.08
    10 0.04
    12 0.04
    （1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    ．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=
    -49kJ/mol
    -49kJ/mol
    ．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）
    ．
    （2）下列措施能使平衡体系中
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
    C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
    （3）a=
    4.0mol
    4.0mol
    ，该温度下上述反应的平衡常数K=
    803.6
    803.6
    （精确到0.1）．
    （4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．

    查看答案和解析>>

    哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．
    时间/min C（H2）/mol．L-1
    0 0.40
    2 0.28
    4 0.19
    6 0.13
    8 0.08
    10 0.04
    12 0.04
    （1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：______．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=______．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=______．
    （2）下列措施能使平衡体系中
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是______（填字母）．
    A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
    C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
    （3）a=______，该温度下上述反应的平衡常数K=______（精确到0.1）．
    （4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    精英家教网
    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案