（2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO₂气体B L，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是；
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是．

有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离子所带的电荷数大于b离子．则下列说法正确的是（　　）
①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b    ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a  ⑤离子半径b＞c＞a＞d　　⑥离子半径c＞b＞d＞a．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因．

现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B+H₂O+CO₂→A　　    ②D+H₂O→C+O₂↑
③A+C→B+H₂O　　      ④E+H₂O→C
A、B、C、D、E．

常温下某液态有机物A　10.6g和标况下30LO₂完全反应，只生成CO₂和液态水，将剩余的气体先通过浓硫酸浓硫酸增重9g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体减少17.92L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为53．
（1）求该有机物A的分子式（要有计算过程）
（2）又已知该有机物A的核磁共振氢谱中显示有两个峰，且面积之比为3：2．写出A的结构简式并命名．