称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时，(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)．用A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法判断．填写下列各项操作会给实验造成的误差．

(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点

(　　)

(2)NaOH固体中混有少量的Na₂CO₃

(　　)

(3)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不正确

(　　)

(4)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗

(　　)

(5)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出

(　　)

(6)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按零计算

(　　)

(7)在滴定过程中活塞处漏液

(　　)

(8)旋摇锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出

(　　)

(9)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视

(　　)

在一种NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃(Na₂CO₃的浓度＜0.1 mol·L^-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:①0.10 mol·L^-1盐酸、②0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂、③0.10 mol·L^-1的BaCl₂溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸、碱式滴定管、④锥形瓶。根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中NaOH的浓度______________(选“A”或“B”)。

A.可以测                  B.不能测定

若选择A，试完成下列问题（则无需回答有关B的问题）：

（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；

（2）简述操作步骤：______________________________________________________。

若选择B，试完成下列问题（则无需回答有关A的问题）：

（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。

（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？

在一种NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃(Na₂CO₃的浓度＜0.1 mol·L^－1)，一位实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。

实验室具备的药品有：

①0.10 mol·L^－1的盐酸  ②0.10mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液  ③0.10 mol·L^－1的BaCl₂溶液  ④酚酞试液  ⑤甲基橙试液

仪器有：

①铁架台(带滴定管夹)  ②烧杯  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④锥形瓶

根据现有的药品和仪器(药品的用量和仪器的规格均能满足要求)你认为________(填“A”或“B”)其中NaOH物质的量浓度。

A.可以测定          B.不能测定

若选择A，试回答(无需回答有关B的问题)：

(1)所选用的试剂是(写编号)_______________________。

(2)简述操作步骤。

若选择B，试回答(无须回答有关A的问题)：

(1)不能测定的原因是___________。

(2)你若想完成这个测定，应怎样操作?

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空：

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

③在F操作中如何确定终点?                                 。

（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）