A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：M；L．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）写出反应②的化学方程式．
（5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第周期，第族．
（2）C的气态氢化物的电子式．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式，它在日常生活中的作用是．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是（均填数字序号）．

（2012?宜春模拟）下列说法中正确的有（　　）
①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐
⑦用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．

向某盐溶液中通入过量Cl₂，滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（　　）