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    已知高温下能发生如下反应:SiO2+2CSi+2CO.Si+CSiC.现有石英砂和碳粉的混合物a mol.在高温电炉中隔绝空气充分反应.反应完全后.冷却得到残留固体.若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1).试讨论x的取值范围.残留固体的成分和物质的量.并将结果填入下表中: 说明:①残留固体物质的量用a.x等表示.不必列出具体的计算式. ②每组空格填一种情况.有几种填几种.不必填满. x值 残留固体 分子式 物质的量/mol 高三化学全国统一标准测试(二)答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知高温下能发生如下反应SiO2＋2CSi＋2CO，Si＋CSiC，现有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体．若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：

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    已知SiO2与炭在高温电炉中发生如下两个反应：

        SiO2+2CSi+2CO                SiO2+3CSiC+2CO

    现有17.85 g的氯化钠和二氧化硅的混合物与适量的炭在高温电炉中反应产生8.96 L CO(标准状况)，则：

    (1)原混合物中二氧化硅的质量分数为多少？

    (2)完全参加反应的炭的质量的可能范围怎样？

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    已知二氧化硅与C在高温下有发生两种反应的可能：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2＋3CSiC＋2CO↑．

    取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)24．44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解．试求：

    (1)原样品中SiO2的质量分数是多少？

    (2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9％的高纯硅多少吨？

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    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C数学公式Si+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12数学公式SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2数学公式Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是______．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

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    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是______．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

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