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    24．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-4mol/L.则下列叙述正确的是---- A．PH值为4 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是
    A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液
    B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
    D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

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    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D、已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
     
    ，由水电离产生的c（H+）为
     
    ，此时温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol-L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为    ，由水电离产生的c（H+）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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