（2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂?2H₂O和CaO₂的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是．试剂X可以选择下列的（填编号）．
A．CaO  B．CaCO₃ C．NH₃?H₂O   D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是．
③装置D的作用为．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为．

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；
A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：；
（3）过程③中，需加入的物质是；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填选项序号）；
A．稀硫酸         B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

（2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1	通入纯氧，主要化学反应： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K

请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）=CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

图a推知T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO₃的分解率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H₂的变化量约等于CO的变化量（即△n（H₂）=△n（CO）），当起始c（H₂）：c（CO）=3：2时，请根据n（H₂）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H₂产量的是（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO₃，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（6）写出一条这种制H₂技术的优点．

下列四个试管中，CaCO₃与稀盐酸反应产生CO₂的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	盐酸浓度	碳酸钙状态
A	20℃	0.5mol?L-1	块状
B	40℃	0.5mol?L-1	粉末状
C	40℃	3mol?L-1	粉末状
D	20℃	3mol?L-1	块状