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    在等温.等容的条件下.有下列气体反应:2A.现分别从两条途径建立平衡: I.A.B的起始浓度均为2mol/L II.C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 下列叙述正确的是( ) A.I.II两途径最终达到平衡时.体系内混合气的百分组成相同 B.I.II两途径最终达到平衡时.体系内混合气的百分组成不同. C.达到平衡时I途径的v. D.达到平衡后.第I途径混合气密度与第II途径混合气密度相同. 第28届国际地质大会提供的资料显示.海底有大量的天然气水合物.可满足人类1000 年的能源需要.天然气水合物是一种晶体.晶体中平均每46个水分子构建成8个笼.每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子.根据上述信息.完成19.20题:( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：

    Ⅰ.A、B的起始浓度均为2 mol·L-1

    Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1

    下列叙述正确的是（    ）

    A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

    C.达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2

    D.达平衡时，第Ⅰ途径混合气体的密度与第Ⅱ途径混合气体的密度相等

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    在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为；Ⅱ．C和D的起浓度分别为和．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

    C．达平衡时，l途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率

    D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2

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    在等温、等容条件下，有下列气体反应：

    2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)

    现分别从两条途径建立平衡

    Ⅰ．A、B的起始浓度均为2 mol/L

    Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L．

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．ⅠⅡ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

    B．ⅠⅡ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

    C．达到平衡时Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA

    D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气的密度1/2

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    在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为；Ⅱ．C和D的起浓度分别为和．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

    C．达平衡时，l途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率

    D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2

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    下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    （1）则△H3=
    （2a+b）kJ?mol-1
    （2a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    		一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
    大于
    大于
    0.01（填大于、等于或小于）．

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