Na₂CO₃与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；NaHCO₃＋HCl＝CO₂↑＋H₂O＋NaCl．在Na⁺浓度为5mol/L的NaOH和Na₂CO₃的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为3∶1．计算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成标准状况下氢气L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数%．（两位小数）
（2）将10g CO和CO₂的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合气体中CO₂的质量分数．计算过程：．
（3）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：．
②当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为．
③部分变质后样品A中：NaHCO₃的物质的量；Na₂CO₃?nH₂O的物质的量以及n值．计算过程：．

某天然碱(纯净物)可看做由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

(1)由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少mL(标准状况)．

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂ 112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定天然碱的化学式．

(3)已知Na₂CO₃和盐酸的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据以及天然碱的化学式，求盐酸的浓度．

(4)讨论并确定上述实验中CO₂(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式．