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    3．解题时的思维过程应为:①少量的X物质溶液分别与过量的已知四种溶液反应.有两种溶液不反应.有两种溶液产生白色沉淀.根据这四种溶液的性质.不可能产生沉淀的B.D可能是NaNO3和HNO3.而能产生沉淀的A.C可能是NaOH和Ba(NO3)2.②X与A液产生的白色沉淀.能够溶于NaNO3和HNO3中的一种B溶液.则B溶液只可能是HNO3.D溶液是NaNO3.③X与C溶液产生的白色沉淀不溶于HNO3.该沉淀只可能是BaSO4.则C是Ba(NO3)2.A是NaOH.X含SO42-.④X与过量的A溶液反应产生白色沉淀.则X不应含有Al3+.只可能含Mg2+.X应该是MgSO4. 正确答案:A是NaOH.B是NaNO3.C是Ba(NO3)2.D是HNO3.X是MgSO4. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NHEquation.3。请分析下图，回答有关问题。

    (1)假设有任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

         Fe+    HNO3===    Fe(NO3)3+    +    H2O

    (2)从O点到a点时的还原产物应为____________。

    (3)a点到b点时产生还原产物为____________。其原因是__________________。

    (4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。投入金属铁的物质的量之比=____________。

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    铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH。请分析图，回答有关问题。

    ⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

        Fe+　　 HNO3==    Fe(NO3)3+    　　  +    H2O

    ⑵从O点到a点时的还原产物应为　　　　　　 。

    ⑶a点到b点时产生还原产物为　　　　 　　 其原因是　　　　    。

    ⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　　    ，投入金属铁的物质的量之比=　　　　　　　　    。

     

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    铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH。请分析图，回答有关问题。

    ⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

        Fe+　　 HNO3==    Fe(NO3)3+    　　  +    H2O

    ⑵从O点到a点时的还原产物应为　　　　　　 。

    ⑶a点到b点时产生还原产物为　　　　 　　 其原因是　　　　    。

    ⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　　    ，投入金属铁的物质的量之比=　　　　　　　　    。

     

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    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl．
    ①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．
     
    ．
    ②甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl．
    请对甲同学的方案作出评价并说明理由：
     
    ．
    （2）制取氨气．
    ①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
     

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
    ②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．
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    你若认为可行，请说明其操作：
     
    ．
    你若认为不可行，请说明其理由：
     
    ．
    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质．
    丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
     
    ；③分析数据，即可得出结论．
    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
    （4）探究氨水与盐酸的反应过程．
    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是
     
    （填A或B或D），②此时溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
     
    mol?L-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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