已知反应：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（   ）      

   A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

   B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

   C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

   D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。

已知反应：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （   ）      

   A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

   B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

   C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

   D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。

（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是    。

A．升高温度     

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来   

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) =2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) =0.82 mol，则T₂    T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：    ；

②该转化的积极意义是    ；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：