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    在400 K.101 kPa时.2升烃A的蒸气在m升氧气中完全燃烧.反应后体积增至(m+4)升.. (1)烃A在组成上应满足的条件是 . (2)当m=15时.该烃的可能分子式为: . (3)若A在常温常压下为气态.则m的取值范围是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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    （12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

    回答下列问题：

    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                           。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                       。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝          。

    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部

    分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O(g)在高温下反应的热化学方程式                                             。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                。

     

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    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

    回答下列问题：

    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                           。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                       。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝          。

    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部

    分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

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    （（08揭阳市一模）（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

    催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

    回答下列问题：

    ⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是        。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是            。

    ⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝         。

    ⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                          。

    ⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、

    －890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么该反应的反应热△H      0 （填>、= 或 <）。

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    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：

    催化剂——铁触媒，温度——400～500℃，压强——30～50 MPa．

    回答下列问题：

    (1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________．

    (2)500℃、50 MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol　N2、3n mol　H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

    (3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．

    (4)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1，1 mol　H2O(g)转变为1 mol　H2O(l)时放出44.0 kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)．那么该反应的反应热ΔH________0(填＞、＝或＜)．

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