在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。

(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。

(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“＜”或“＞”)。

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。

(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。

(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

在一个容积为2L的密闭容器中，保持一定的温度，发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）   ΔH<0。
已知加入2molNO₂，经过amin后达到平衡，测得N₂O₄的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO₂的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO₂物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO₂的消耗速率等于N₂O₄生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO₂和0.25molN₂O₄，经过bmin后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO₂，达到平衡后，此时NO₂的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO₂之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。