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    24．实验室配制500 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题: (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g.(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上.砝码放在天平左盘上.天平平衡时.则实际称量的碳酸钠晶体是 g 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量.其正确操作顺序的标号为 . A．调整零点,B．将游码移至刻度尺的零刻度处,C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量, D．称量空的小烧杯,E．将砝码放回砝码盒内,F．记录称量结果. (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 . (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A．加水时越过刻度线 .B．忘记将洗涤液加入容量瓶 .C．定容后摇匀液面低于刻度线 . 答案:24.13．7克 (3)BADFCFE (4)烧杯.托盘天平.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管. (5)低.低.无. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验

    编号

    I—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2 × 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    （1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ；

    （2）实验2中，a=                  ；

    （3）设计实验2和实验4的目的是                                             ；

    （4）计算b、c值：b=         ；c=         ；

    （5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

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    （15分）

    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是            和             。

    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                  ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                            。

    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。

    1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) = 2.20 V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) = 0.72 V。

    ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                       。

    ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                          。

    ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                     。

     

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    （15分）

    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是            和            。

    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。

    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。

    1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) = 2.20V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =0.72 V。

    ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。

    ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。

    ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

     

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    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

     

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    （12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH–的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2 × 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1[OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为             ________________（2分）

    ②实验2中，a=                   （2分）

    ③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）

    ④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

     

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