甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH₃OH(g) = CH₃OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①计算液体CH₃OH的燃烧热为                  。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有              （填字母序号）。

A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为          。

（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^— 向       极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                       。

以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）

A.有丰富黄铁矿资源的城市        B.风光秀丽的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工业城市        D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。

(3)    在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。

A.      硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B.      从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应

C.      SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率

D.      SO₃用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率

(4)    下表是压强对SO₂平衡转化率的影响

对于SO₂转化SO₃的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。

(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失,在接触室中SO₃的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。