（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

② 将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl₂+2e^- ＝2Cl^-         

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

（2）请配平②的化学方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

A． Na₂CO₃     B. KMnO₄    C. XeO₃    D. Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

（每一小空2分共12分）下面是一个合成反应的流程图：

（1）、写出下列物质的结构简式

(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                 .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

(12分)(1)5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。

 (2)12.4gNa₂X中含有0.4molNa^＋，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。

（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃ 、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

    ①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

         ________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄ ＋________＋________＋H₂O

    ②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。