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    (1)第三步:向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片缓慢加热 第四步:加热至65℃.收集馏出物 第五步:加热至78℃.收集馏出物 第六步:停止加热.待蒸馏烧瓶中的残液冷却后.向其中缓缓加入 18.4 mol/LH2SO4至过量.再加热至 118 ℃.收集馏出物. (2)将乙酸中和生成乙酸钠.使乙酸乙酯在蒸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量．

    实验原理

    在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3-，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．

    实验步骤

    第一步：准确称取ag含少量Fe2(SO4)3胆矾试样．

    第二步：将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振荡，得到澄清、透明溶液．

    第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．

    第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂．

    第五步：将cmol/LNa2S2O3标准溶液装入滴定管．

    第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液．

    资料卡片

    氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－．

    讨论下列问题：

    (1)

    第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．

    (2)

    第四步加入淀粉溶液的体积是________．

    A、1～2mL

    B、2～3mL

    C、2～3滴

    (3)

    第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是________．

    (4)

    计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

    (5)

    实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

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    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

    (1)三次检验结果中第________次检验结果不正确．

    (2)检验时，为了证明溶液中存在SO、Cl－、CO，进行下列实验：

    第一步，向溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；

    第二步，继续加入过量的________(填化学式)溶液，其目的是________；

    第三步：向溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；

    第四步：过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，其目的是________；

    (3)为了确定NH的存在，写出鉴定NH的实验方法和现象：________

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    有一包白色粉末，它是由KCl、和中的两种物质混合而成的，现进行下述实验：

    第一步：将白色粉末和熟石灰混合研磨，能放出气体，此气体可使湿红石蕊试纸变蓝；

    第二步：另取少量白色粉末，加足量水并充分搅拌，有白色沉淀存在，过滤分离，该沉淀不溶于硝酸；

    第三步：向上述分离所得澄清滤液里加入硝酸银溶液，又有白色沉淀产生，再加硝酸．沉淀不消失．

    可知这包粉末是由________和________混合而成的，写出三步实验的化学方程式：

    第一步：________________________；

    第二步：________________________；

    第三步：________________________．

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    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是糖衣片，…，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
    （1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+．
    （2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有
     
    离子存在（填离子符号）；
    （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：
     

    ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
    ②在制药过程中生成少量三价铁；
    ③本实验过程中有少量三价铁生成．
    （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
    （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
    ①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；
    ②溶液红色又褪去的原因可能是：
     
    ；
    ③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：
     
    ．
    （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有
     
    性；怎样理解药品说明中所述“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？
     
    ．

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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    ；滤渣A的用途是
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    （只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    ．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
    B
    B
    （填编号）．理由是
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    ．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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