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    21．虽然氟元素早在1810年就被发现.但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功.直到1985年.Karl Christe终于由氟化物制出F2.他提出的三步反应如下.请将两反应配平.并填写有关空白. (1) KMnO4+ KF+ HF+ H2O2 ==== K2MnF6+ O2+ H2O.此反应中.氧化剂是 .氧化产物是 . (2)SbCI5 + 5HF ==== SbF5 + 5HCI (3) K2MnF6+ SbF5 ==== KSbF6+ MnF3+ F2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    A～M均为有机物，有如图所示转化关系。A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。 

    请回答： （1）A分子中所含官能团名称是                      。

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

    （3） D、M的结构简式分别为____________             、____________          。

    （4） 反应①的化学方程式为________________________                          。

    反应⑦的化学方程式为________________________                          。

    （5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应 

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

     

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    有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(    )

    A.1∶1∶1                               B.6∶2∶3

    C.4∶3∶18                              D.2∶1∶3

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    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）
    A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
     （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    ．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
    8.4×105
    8.4×105
     （写出算式和结果）．

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    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
     
     （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
     
    ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
     
     晶体；元素①的原子价电子排布式是
     
    ．
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
     
    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
     
    （填分子式）．
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
     
    （填名称），可以验证你的结论的是下列中的
     
    （填序号）．
    A、气态氢化物的挥发性和稳定性
    B、单质分子中的键能
    C、两元素的电负性
    D、最高价含氧酸的酸性
    E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
    F、两单质在自然界的存在形式．

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