(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 热稳定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) H_mD_m的电子式_____________。

(2) 还原性强弱:C ^m- ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____                 ___。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                 。

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为              ，反应④的化学方程式为_______________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                  ；

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                   。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                              。

(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。

(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；

若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)

____________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；

②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：

___________________________________________________________________________。

(10分) A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

(1)物质A是________，B是________，C是________．

(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，       ．

(10分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为         ，B为        ，C为        。D的最高价氧化物的水化物是         。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

(3)A、B两元素形成化合物属            (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：