某钠盐溶液可能含有阴离子NO
3-、CO
32-、SO
32-、SO
42-、Cl
-、Br
-、I
-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl
4，滴加少量氯水，振荡后，CCl
4层未变色．
④加BaCl
2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO
3酸化后，再加过量的AgNO
3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①
CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解呈碱性
CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解呈碱性
．
实验②
CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
．
实验③
Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现
Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现
．
实验④
SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸
SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸
．
实验⑤
Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是
NO3-
NO3-
．
