(08安师大附中二模)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。
(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。
(2)NaOH在_________极附近生成；
(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________；
(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：
______________________________________，

 (5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaC1+H₂O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO₃溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO₃晶体，其原因是_______________________________________________。

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）₂的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两电极的材料分别为石墨和铁）

（1）电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________

    电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液）

    阳极：__________________________、阴极：______________________________

（2）电解液的选择，可以是（填编号）_____________

    A．纯水                  B．NaCl溶液                C．NaOH溶液              D．CuCl₂溶液

（3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________

    在加苯之前，  对溶液做如何简单处理?_________________________________________

    其目的是_________________________________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________

    A．改用稀硫酸做电解液                             B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两电极的距离                          D．适当降低电解液的浓度