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    下列物质:①硫水钠溶液,②二氧化硫饱和溶液,③硫酸铜溶液,④硝酸银溶液.其中既能跟硫化氢反应.又能跟溴水反应的是 A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.仅②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关的说法中，正确的一组是（ ）
    ①蔗糖和麦芽糖的分子式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子材料
    ③乙醇反应生成乙醛；乙醇反应生成乙烯两者反应类型相同
    ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ⑤分馏、蒸馏、裂化、水解都有新物质生成
    ⑥若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种．
    A．①③④
    B．①②③④
    C．①④⑥
    D．①②⑤⑥

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    实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：

    （1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接
    C
    C
    ，
    D
    D
    接
    A
    A
    ，
    B
    B
    接
    H
    H
    ，
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （3）实验前，应该进行的一项操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （4）饱和食盐水的作用是
    吸收Cl2中HCl
    吸收Cl2中HCl
    ．
    （5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，此时转移的电子数是
    NA
    NA
    ．
    （6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是
    BC
    BC
    ．
    A．饱和食盐水；      B．氢氧化钠溶液；      C．碳酸钠溶液；      D．浓硫酸
    （7）工业上制取氯气的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．

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    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

     （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

        （A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

     

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

     

     

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    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

     （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

        （A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

     

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

     

     

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