有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E增大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列问题：

(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。

(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。

(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与个完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．

(1)A～E的元素符号分别为_______、_______、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中_________周期_______族，其阳离子结构示意图为_________．

(3)D原子的电子式为__________，E离子的电子式为________．

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的分子式为(仅限于由两种元素组成)________，________，__________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式____________，反应中_______是氧化剂，_________是还原剂．

(6)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________，_______，并比较

酸性强弱________；写出气态氢化物分子式________，比较它们的稳定性___________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。

①D的氢化物分子式为H₂D，D的最高价氧化物中含D40%，而且D原子核内的质子数和中子数相等。

②A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层上的电子数多5。

③常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与足量H₂反应时，有0.4N_A个电子转移。

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质，据上面叙述，回答：

（1）写出元素符号A________、B________、C________、D________、E________。

（2）C的离子结构示意图为________，C位于周期表中________周期________族。

（3）A、C、D、E最高价氧化物对应水化物的分子式为________、________、________、________。

（4）C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为________________、此固体与AB₂反应的化学方程式为________________。

 

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与个完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．

(1)A～E的元素符号分别为_______、_______、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中_________周期_______族，其阳离子结构示意图为_________．

(3)D原子的电子式为__________，E离子的电子式为________．

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的分子式为(仅限于由两种元素组成)________，________，__________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式____________，反应中_______是氧化剂，_________是还原剂．

(6)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________，_______，并比较

酸性强弱________；写出气态氢化物分子式________，比较它们的稳定性___________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。

①D的氢化物分子式为H₂D，D的最高价氧化物中含D40%，而且D原子核内的质子数和中子数相等。

②A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层上的电子数多5。

③常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与足量H₂反应时，有0.4N_A个电子转移。

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质，据上面叙述，回答：

（1）写出元素符号A________、B________、C________、D________、E________。

（2）C的离子结构示意图为________，C位于周期表中________周期________族。

（3）A、C、D、E最高价氧化物对应水化物的分子式为________、________、________、________。

（4）C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为________________、此固体与AB₂反应的化学方程式为________________。