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    22．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A.放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中.过一段时间后取出铝条.溶液质量增加了12.6g.此时的溶液称为甲溶液.体积仍为1L.再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B.放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中.过一会儿取出.其质量减小了25.8g,溶液的质量增加了25.2g.此时的溶液称为乙溶液.体积仍为1L.回答下列问题: (1)甲溶液的溶质是 .其物质的量是 . (2)乙溶液的溶质是 .其物质的量是 . (3)将甲.乙两溶液反应.若使滴加的量最少.而产生的沉淀最多.应将 溶液 L滴加到 溶液.产生的沉淀最多是 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

    （1）其中含Na2O的质量为______________。

    （2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

    （3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

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    有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
    （1）其中含Na2O的质量为______________。
    （2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。
    （3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

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    有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

    （1）其中含Na2O的质量为______________。

    （2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

    （3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

     

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    有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

    （1）其中含Na2O的质量为______________。

    （2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

    （3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

     

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    SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90％，已知在101 kPa时每1 mol　SO2被氧化成1 mol　SO3放出热量98.3 kJ，则下列热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    B．

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－176.94 kJ·mol－1

    C．

    SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－88.47 kJ·mol－1

    D．

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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