双酚A（BPA） 是一种重要的有机化工原料．双酚A的合成一般是在质子酸的催化下，由苯酚和丙酮缩合而成的．某中学研究性学习小组在查阅了有关文献后，拟按下列流程合成双酚A（实验中所用丙酮过量）．
（1）控制温度在30-40℃的条件下反应，你建议的加热方式是；
（2）为了加快分离的速度，操作1采取的最佳方法是；操作2最后得到甲苯的具体操作是；操作3粗产品用冷水洗涤时，如何确定已经洗涤干净；
（3）若最后所得产品为6.06g，则双酚A的产率为；
（4）离子液体是绿色合成的最有效途径，具有非挥发性、较高选择性等优点，比如以（CH₂CH₃）₃NHCl-AlCl₃离子液体为催化剂，常温下合成效率可达85%．而上述常规合成，从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题，请例举两条．

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化剂  .

5N₂+6H₂O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                 。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是       色的气体，        （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                。
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为     g。
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                      。

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为      g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

 

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为          g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

 

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                                          ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。