某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是　　　 。（填下列编号）

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一种原因即可）

某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：

　 　　(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是

　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是：

　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度　　　　　　　　　 ；(填偏低、偏高、无影响，下同)

　 　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度　　　　　　　　　 。

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__　　　 __　　　 _，烧杯的实际质量为_　　 　　　　　__g。

(2）指出下面实验中存在的二个错误：

需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图。

　　　　　　　　 　　　　　；　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）某化学课外小组想用四氯化碳从碘水中萃取并分离两种溶液，需要的　 主要玻璃仪器是　　　　　　 　　，简述操作过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

萃取后，分离四氯化碳和碘的方法是　 　　　　 ，实验中用到的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
 

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、　　　　　　　　　 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　　　　　　　　　　 （选填编号）。
　 a．天平　　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                             

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是               

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第　　　　 层。
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是　　　　　     （选填编号）。
　 a．蒸馏　　 　　　　　　　　　　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
　 c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 　　　　d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：　　　　　　　　　　　　　。

主要实验步骤如下：

①　　 按图组装仪器，并检查装置的气密性

②　　 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　  

（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　  （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　   

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 。