练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知.AB3.A2.B2的结构式分别为:B-A-B.A-A.B-B.一定条件能够说明密闭容器中 B 可逆反应2AB3(g) 3B2(g) + A2(g)达到平衡的是 . (1)AB3的物质的量不再变化 (2)每生成2个AB3分子时生成3个B2分子 (3)每生成n molB2时生成nmol AB3 (4)每生成3nmol B2时生成nmol A2 (5)温度.体积一定时容器内的压强不随时间而变化 (6)AB3的转化率不再变化 (7)容器内AB3.B2.A2的物质的量之比为2:3:1 (8)容器内AB3.B2.A2的正反应速率之比为2:3:1 (9)AB3的(正)=0.4mol/.B2的(逆)=0.4mol/ (10)AB3的(正)=0.4mol/.A2的(逆)=0.4mol (11)物质的量分数:AB3%=B2% (12)混合气体的平均相对分子质量不变 (13)温度.体积一定时.混合气体的颜色不变(14)温度.压强一定时.混合气体的密度不变 (15)A2的质量分数不变 (16)B2的体积分数不变 (17)1个A-A键断裂的同时有6个A-B键形成(18)3个B-B键断裂的同时有6个A-B键断裂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）

    查看答案和解析>>

    已知：H2A的A2-可表示S2-、S
    O
    2-
    4
    、S
    O
    2-
    3
    、Si
    O
    2-
    3
    或C
    O
    2-
    3
    离子．
    （1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
    精英家教网
    ①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
     
    ；
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
     
    （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
     
    ．
    （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
    则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
     
    kJ?mol-1；
    工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
     
    ．
    （3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （10分）A―E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

    （1）请写出A在元素周期表中的位置          ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                   

    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和  ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                    。

    （3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。如图。B为_______极，电极反应式为________

    查看答案和解析>>

    （10分）A―E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

       （1）请写出A在元素周期表中的位置          ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                    。

       （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和  ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                    。

       （3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、

    B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，

    可组成原电池。如图。

    B为_______极，电极反应式为________

    查看答案和解析>>

    已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
    C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案