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    16．在容积固定为4L的密闭的容器中.进行可逆反应:X达到平衡时在此过程中.以Y的浓度改变表示的反应速率V正.V逆与时间t的关系如右图.则图中阴影部分面积表示( ) A X的浓度的减少B Y的物质的量的减少C Z的浓度增加 D X的物质的量的减少 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c（A）
    		0．20
    		0．14
    		b
    		0.09
    		0.09
    		0.09
    c（B）
    		0．00
    		0．12
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
    （2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    ①A的转化率越高        ②A与B的浓度之比越大
    ③B的产量越大          ④正反应进行的程度越大

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    如图所示，保持反应过程中温度不变，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
    左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
    下列说法中正确的是（　　）

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    已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
    0.004
    0.004
     mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为
    75%
    75%

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    mol?L-1；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    C
    C

    A．向混合气体中通入NO2
    B．使用高效催化剂
    C．升高温度
    D．增大N2O4的起始浓度
    （4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
    ＞
    ＞
    0
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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    已知N2O4（无色）
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    2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度　                       （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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    已知N2O4（无色）2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）20406080100
    n（ N2O4 ）（mol）0.80a0.40cde
    n（NO2）（mol）0.000.48b1.041.201.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度                        （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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