工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子．有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入（填字母序号）
A．Na₂S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）₂
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3 则此溶液的pH=．

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC₂，该反应的化学方程式为．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式．