(1)已知Mn²⁺在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________；

(2)若XeO₃是分子晶体，试写出有关的离子方程式：________________。

(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为________。

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是       。

②浓度均为0.0l mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）

A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa

B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN

C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO

D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常温下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

（14分）依据题目要求回答下列问题。

   （1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

       ①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是         

       ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是      （填编号）

       ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是      （填编号）

       ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                     。

   （2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

       ①写出该反应平衡常数的表达式：____               。

       ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度         （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为          。

（14分）依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是         
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是     （填编号）


④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                    。
（2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里
02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：____              。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度        （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为         。