练习册

  • 练习册
  • 试题
    6．A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.离子半径依次减小.A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物.A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和.请回答下列问题: (1)写出元素符号:B .D . (2)A.C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式 . (3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应.生成一种盐.水及一种气体.写出该反应的化学方程式 . (4)B.C形成的化合物溶于水时.溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 . F Mg (2)2Na2O2+2CO2＝4NaOH+O2 (3)2F2+2NaOH＝2NaF+OF2+H2O (4)c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （06年上海卷）已知（注：R，R’为烃基）

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

    试回答

    (1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

     

    a．具有酸性                        b．能发生水解反应                       

     

    (2)A分子中的官能团是               ，D的结构简式是                         。

    (3)C→D的反应类型是                ，E→F的反应类型是                   

    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应

    (4)写出化学方程式：A→B                                                     。

     

    (5)写出E生成高聚物的化学方程式：                                            。

    (6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：                                        

    查看答案和解析>>

    （06年上海卷）已知可简写为   降冰片烯的分子结构可表示为：

    (1)降冰片烯属于__________。

    a．环烃          b．不饱和烃         c．烷烃         d．芳香烃

    (2)降冰片烯的分子式为__________________________。

    (3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为

     

                                                                             。

    (4)降冰片烯不具有的性质                 。

    a．能溶于水  b．能发生氧化反应    c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体

    查看答案和解析>>

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

    查看答案和解析>>

    （06年北京卷）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

           （1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

           （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

           （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

           ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

           ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

           ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。

    查看答案和解析>>

    （06年北京卷）有X、Y、Z三种元素，已知：

           ①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

           ②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

           请回答：

           （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

           （2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________

    ______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

           a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

           b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

           c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

           d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

           （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

           ①已知一定条件下，每1 mol该气体被氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。

           ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案