(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：

⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是       ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是       ；常温下有颜色的气体单质是        。

⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是        ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是         ；四核10电子粒子有                 。

(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

(1)该溶液中肯定存在的离子是                                  ，肯定不存在的离子是                                   ；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为                                         ；                                 

(8分)经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。