根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺＞R^2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；
（3）原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

请回答：
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是．（填元素符号，下同）
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为．
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为．

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
其中正确的是（　　）

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（　　）