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    共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式:H HH 2.结构式 H-Cl H H-N-H 形成过程 H×+.H 分 类 分类依据:共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特定:存在于同种原子之间 A-A单质.共价化合物.离子化合物.离子化合物中都可能含有此键. 例:Cl2.H2O2.Na2O2 极性键 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B-A 共价化合物.离子化合物中都可能含有此键 键 参 数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量.这个键能就 叫键能. 键能越大.键越牢固.分子越稳定. 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长. 键越短.键能较大.键越牢固.分子越稳定. 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角.它决定分子的空间构型和分子的极性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4
    ⑨
    （1）写出⑧的原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
     写出⑤的离子核外电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6

    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
    Ar
    Ar
    （填具体元素符号，下同）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
    ；
    （4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：
    ，此化合物属于
    离子
    离子
    （填“共价”或者“离子”）化合物．
    （5）表示①与③的化合物的电子式
    ，该化合物的共价键类型是
    极性共价键
    极性共价键

    （6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是
    ；该化合物的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    （2010?天津一模）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒．这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志．“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．请问纯LiClO的“有效氯”为（　　）

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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

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    有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）依次写出甲、丙种元素的元素符号
    Na；H
    Na；H
    ；
    （2）甲元素的原子结构示意图为
    ；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于
    共价键
    共价键
    ．（填“离子键”或者“共价键”）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
    ．

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

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