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    99℃.Kw=1´10–12.在该温度下.将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L. 则溶液的pH为 ,若加水稀释至1000 L.则溶液的pH约为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
    的值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
    碱
    碱
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
    NH4+
    NH4+
    （填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
    H2A═2H++A2-
    H2A═2H++A2-
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
    3
    3
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
    C
    C
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（　　）

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    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

    A．此时水的离子积Kw=1×10－12               B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

    C．水的电离程度随温度升高而增大           D．c(Na＋)=c(SO42－)

     

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    99℃时，向PH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2，下列叙述不正确的是(       )

    A．此时水的离子积KW=1.0×10－14            B．水电离出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L

    C．水的电离程度随温度升高而增大           D．C(Na+)=C(SO42－)

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