CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④???????? 。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                          (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                             。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程

中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                       (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂　②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－　③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化